recapitulacion 15

El martes:
Vimos los óxidos metálicos y sus características y comprobamos con el experimento su conductividad eléctrica y su pH.
El jueves:
El jueves vimos los óxidos no metálicos que al combinarse con agua reaccionan formando oxiacidos hicimos una práctica para determinar su pH.

oxidos no metalicos

a.- ¿Cómo se forman los óxidos no metálicos?

B.- ¿Qué productos se forman al reaccionar el oxido no metálico con el agua?

Equipo	Respuesta A	Respuesta B
1	Por un oxigeno y un no metal	Se forma un oxiácido
2	Por un oxigeno y un no metal. J J J J	Se forma un oxiácido J
3	Con un oxigeno y un no metal ☻♥☺	Se forman oxiácidos ♠
4	Al combinar oxígeno más un no metal	Se forma un oxiácido
5	Al unir el Oxigeno con un no metal (:	Se forma un Oxiácido
6	Se forman al reaccionar un no metal con el oxígeno	Un oxiácido

Características de los oxidas no-metálicos

Material: Capsula de porcelana, agitador de vidrio, lámpara de alcohol, cucharilla de combustión, probador de conductividad eléctrica.

Sustancias.  Carbón en polvo, azufre, acido ni rico, acido fosfórico, acido clorhídrico, indicador universal, tiras indicadoras de pH, agua destilada.

Procedimiento:

-         Colocar una muestra del no-metal (solido) en la cucharilla de combustión.

-         Colocar la cucharilla de combustión dos minutos a la flama del mechero e introducir la cucharilla de combustión  en 10 mililitros de agua destilada con cinco gotas del indicador universal dentro de la capsula de porcelana.

-         Determinar el pH de la sustancia obtenida en la capsula de porcelana.

-         Colocar 10 ml de agua destilada en la capsula de porcelana, adicionar cinco gotas del indicador universal, agregar cinco gotas del acido nitrico y anotar los cambios observados.

-         OBSERVACIONES:

SUSTANCIA	FORMULA	COLOR	FORMA	SUSTANCIA OBTENIDA EN LA CAPSULA DE PORCELANA	PH FINAL
CARBON	C	negro	sólida	agua-neutra	7
AZUFRE	S	amarillo	sólida	óxido de azufre	2
ACIDO NITRICO	HNO₃	rojo	líquida	ácido	0
ACIDO FOSFORICO	H₃PO₄	rosa	líquida	ácido	0
ACIDO CLORHIDRICO	HCl	fucsia	líquida	ácido	0

CONCLUSIONES:

Los óxidos metálicos se forman en presencia de oxígeno mezclándolo con un no metal, también llamados anhídridos, y los oxiácidos son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno.

 

http://www.youtube.com/watch?v=um4oV5NkPQA

oxidos metalicos

¿CÓMO SE FORMAN LOS ÓXIDOS METÁLICOS?

Equipo	Reacción
1	Combinando un elemento metálico con oxigeno.
2	Por un metal combinado con oxígeno.
3	Es la combinación de un oxigeno con un metal
4	Se forma combinando un metal mas oxigeno
5	Es el resultado de combinar un metal con un oxigeno :p
6	Es  el resultado de la reacción química del Oxigeno con Metales.

Características de los óxidos metálicos

Determinar las características de los óxidos metálicos:

Material: Capsula de porcelana, agitador de vidrio, cucharilla de combustión, lama para de alcohol, probador de conductividad eléctrica.

Sustancias: óxidos de: calcio, magnesio, cobre, zinc, ferroso férrico, indicador universal, tiras de PH, agua destilada.

Procedimiento:

-         Colocar una muestra de cada sustancia en la capsula de porcelana, observar y anotar su color, forma, formula química.

-         - Probar su conductividad eléctrica y el pH en seco.

-         Agregar  cinco ml de agua y probar su conductividad eléctrica y pH en  Húmedo.

Colocar una muestra de cada sustancia en la cucharilla de combustión y colocarla a la flama durante dos minutos, observar y anotar los cambios producidos por la energía calorífica.

-         Observaciones:

SUSTANCIA	FORMULA	COLOR	FORMA	CONDUCTIVIDAD ELECTRICA EN SECO Y HÚMEDO	PH EN SECO Y HÚMEDO	Reacción con el     calor
1.-óxido de magnesio	MgO	blanco	sólida	Seco-------no Húmedo--no	PH-seco-no PH-húmedo-9	Se puso gris
2.- óxido de cobre III	CuO	negro	sólida	Seco-------no Húmedo--si	PH-seco-no PH-húmedo-9	Se puso rojizo
3.- óxido de fierro III	Fe₂O₃	naranja	sólida	Seco-------no Húmedo--poca	PH-seco-no PH-húmedo-9	Se puso negro
4.- óxido de zinc	ZnO	blanco	sólida	Seco-------no Húmedo--no	PH-seco-no PH-húmedo-7	Se puso gris
5.- óxido de calcio	CaO	blanco	sólida	Seco-------no Húmedo--si	PH-seco-no PH-húmedo13	Se puso gris

-         Conclusiones: Las sustancias con el PH arriba de 7 son bases, con el PH debajo de 7 son sustancias ácidas y con el PH  en 7 es neutro.

recapitulacion 14

El día martes vimos las propiedades periódicas de los elementos, sus tipos y características de estos.
También hicimos un experimento con el nitrógeno líquido, al meter el globo observamos su reacción, al igual que el de una maneda, de un billete y de una uva.

El día jueves vimos la estructura de Lewis, en un experimento con cloruro de sodio, sacarosa, metal, alcohol y agua , determinamos si tenían conductividad eléctrica y determinamos su tipo de enlace químico.

¿Que son y como se representan los electrones de valencia?

Son los electrones que se encuentran en los mayores niveles de energía del átomo, siendo éstos los responsables de la interacción entre átomos de distintas especies o entre los átomos de una misma.

Estructura de Lewis

La estructura de Lewis, o puede ser llamada diagrama de punto, modelo de Lewis o representación de Lewis, es una representación gráfica que muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.

Por equipo representar  los electrones de valencia del grupo correspondiente:

Equipo	Grupo  y Familia	Elementos y su Representación de Lewis
1	I Alcalinos	H*, Li*, Na*, K*, Rb*, Cs*, Fr*.
2	II Alcalinos Térreos	Be**, Mg**, Ca**, Sr**, Ba**, Ra**.
3	III Familia del Boro	B+++, Al+++, Ga+++, In+++, Ti+++, Tf+++.
4	IV Familia de los Carbonoideos	:C: , :Si: ,  :Ge: ,  :Sn: , :Pb:
5	V Familia del nitrógeno	*       *          *        *        *         *  *N* ,* P * , *As*, *Sb* , *Bi*, *Me*    **     **       **       **       **      **
6	VI Familia del oxígeno	**     **        **      **       **       *O* , * S * , *Se*, *Te* , *Po*    **      **       **       **       **
7	VII Halogenos	F, Cl, Br, I 7e.
8	VIII Gases nobles	He, Ne, Ar, Kr, Rn 8e.

ENLACES QUIMICOS

*Enlace iónico

En los enlaces iónicos, los electrones se transfieren completamente de un átomo a otro. Durante este proceso de perder o ganar electrones cargados negativamente, los átomos que reaccionan forman iones. Lo iones cargados de manera opuesta se atraen entre ellos a través de fuerzas electroestáticas que son la base del enlace iónico. *Enlace covalente Este tipo de enlace se efectua entre elementos no metalicos, pudiendo ser del mismo o diferesntes elementos. Para efectuar el enlace se comparten pares de electrones. *Enlace Metalico  Su enlace no forma compuestos, sino una interaccion que mantiene unidos a los atomos metalicos. Los electrones de valencia de los atomos de un metal son atraidos con menos fuerza por su nucleo positivo, por lo que tienden a moverse libremente en todas direcciones en un pedazo de metal, ( estan deslocalizados ). Los atomos de los metales forman una red de iones positivos en los cuales se mueven lobremente los electrones de valencia formando una nube elctronica a la cual se atribuye la union de los iones positivos dentro de la red. El enlace que da esa nube se denomina enlace metalico.

determinación del tipo de enlace químico:

Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana.

Sustancias: Cloruro de sodio, sacarosa, metales, agua, alcohol.

Procedimiento:

a.- Colocar en la capsula de porcelana una muestra del cloruro de sodio, probar su conductividad eléctrica, agregar unas gotas de agua y probar nuevamente su conductividad eléctrica. Anotar las observaciones.

b.- Repetir el paso a con las demás sustancias.

http://www.youtube.com/watch?v=iTaFPJGfFH0

Sustancia	Conductividad en seco	Conductividad en húmedo	Tipo de enlace químico
Cloruro de sodio	no	si	iónico
Sacarosa	no	no	covalente
Metal	Si	si	Metálico
Alcohol	---------	no	Covalente
Agua	---------	no	Covalente

Conclusiones:

Algunos compuestos conducen la corriente eléctrica (enlace iónico y metálico) y otros no (enlace covalente).